问：电化学腐蚀与防护。
- 答：咳咳....
以钢铁(主要成分为铁和碳)的吸氧腐蚀(最常见)为例子 铁(Fe)和碳(C)构成原电池,其中铁极为负极,发生氧化反应;碳极为正极,发生还原反应.电解质溶液一般为某些盐的水溶液(比如氯化钠)
负极:Fe - 2e- = Fe2+
正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
总:2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
根据构成原电池的条件
防护方法有:1.将金属与电解质溶液隔离(涂漆,烤蓝等) 2.牺牲活泼金属 如铁质水管上镀锌 则锌先被腐蚀 而铁不被腐蚀 3.外接电源法 讲要保护的金属接在电源正极(氧化反应为失去电子,失去的电子由电源共给,则金属不失电子,不被腐蚀)
以上....
随后发生反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 =4Fe(OH)3 - 答：1．电化学腐蚀形成条件：不纯金属或合金、电解质溶液环境。
特征：原电池反应，并伴有电流的产生。
2．化学腐蚀：金属直接跟物质接触发生化学反应。
电化学腐蚀：原电池反应。
在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
3、金属防护的方法：①改变金属的内部结构。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法。 - 答：主要隔绝空气中的水和氧，使其不容易形成原电池，这样就不会有离子状态的金属产生了，自然就不会被腐蚀了。
而其他类似cl-的离子也容易加速他发生氧化还原反应。
哎，一年做的毕业论文是关于这个的，现在时间久了，不记得类。自己查下资料看看吧。好像《电化学腐蚀与防护》的书籍很多的。
问：电化学在金属腐蚀与防护的应用
- 答：谢谢哈 我也要写论文的。。
问：电化学腐蚀原理
- 答：金属的腐蚀原理有多种，其中电化学腐蚀是最为广泛的一种。当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气
电化学腐蚀
中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中
等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的，如工业用的钢铁，实际上是合金，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体(
)以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。
